3-62> 3-62>> отя там энергии - больше чем у смеси алюминиевой пудры и воздуха.U235>> Вообще-то в несколько раз меньше, т.к. железо там - балласт3-62> Прокол. Больше. Так как кислорода (можете посчитать объемную концентрацию) в оксиде железа - ой-ой-ой сколько.
А какая вам разница, сколько там кислорода? Хоть в воздухе, хоть в термите, все равно образуется один и тот же Al2O3
Пойдем твоим же путем и ткнем тебя носом в гугль
Уравнение горения термита:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, DH0 = -3326 кДж.
На Студопедии вы можете прочитать про: Пример 2. Вычислите теплоту образования оксида железа, исходя из уравнения. Подробнее...
// studopedia.ru
То есть на 8 молей алюминия и 3 моля оксида железа образуется 3326 кДж энергии. В граммах это будет 8*27 + 3*(3*56 + 4*16) = 912 грамм. То есть теплота сгорания килограмма термита - 3326/0,912 = 3646 кДж. А теплота сгорания килограмма алюминия - 31087 кДж/кг. Почти в 10 раз выше.
Вот это и есть цена за то, что в качестве окислителя используется оксид железа, а не чистый кислород, и значительная часть энергии окисления алюминия идет на восстановление железа до металла, что является процессом сильно эндотермическим, то есть - поглощающим тепловую энергию.
Энергетически выгоднее термитов, но хуже смеси с воздухом, - смеси алюминия с селитрой, но из-за большого объема выделяемых газов и большой скорости реакции это взрывчатки. А термит позволяет как раз из-за отсутствия выделяющихся газов, получить стабильное высокотемпературное и относительно безопасное горение